Consider the following cell reaction: 

$C{d}_{\left(s\right)}+H{g}_{2}S{O}_{4\left(s\right)}+\frac{9}{5}{H}_2{O}_{\left(I\right)}+CdS{O}_4\cdot \frac{9}{5}{H}_2{O}_{\left(s\right)}+2H{g}_{\left(I\right)}$

The value of $E_{cell}^0$ is 4.315V at 25°C. If $\Delta H^o$ = -825.2 kJ mol^-1, the standard entropy change   $\Delta S°$  in JK^-1 is_________. (Nearest integer)

           [Given: Faraday constant = 96487 C mol^-1]

Change in oxidation number = 2

$\Delta G°=-n{E}_{cell}^{o}F$

$\Delta G°=-n{E}_{cell}^{o}F$

=-2 × 4.315 × 96487 Jmol^-1

^{$\therefore \Delta G°=\Delta H°-T\Delta S°$}

^{$\Delta S°=\frac{\Delta H°-\Delta G°}{T}$}

$=\frac{-825.2\times 1000-\left(-2\times 4.315\times 96487\right)}{298.15}J{K}^{-1}$

$=\frac{7482.81}{298.15}=25.09J{K}^{-1}$

$\approx$ 25.1 JK^-1

Ans. = 25

 

<div><div><picture><source srcset="" media=" (max-width: 500px)"><img src="https://images.shiksha.com/mediadata/images/1754458178php1lr3CV.jpeg" alt="" width="360" height="92" loading="lazy"></picture></div></div><p align="center">Change in oxidation number = 2</p><p><span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mi>Δ</mi> <mi>G</mi> <mo>°</mo> <mo>=</mo> <mo>−</mo> <mi>n</mi> <msubsup> <mrow> <mi>E</mi> </mrow> <mrow> <mi>c</mi> <mi>e</mi> <mi>l</mi> <mi>l</mi> </mrow> <mrow> <mi>o</mi> </mrow> </msubsup> <mi>F</mi> </mrow> </math> </span></p><p><span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mi>Δ</mi> <mi>G</mi> <mo>°</mo> <mo>=</mo> <mo>−</mo> <mi>n</mi> <msubsup> <mrow> <mi>E</mi> </mrow> <mrow> <mi>c</mi> <mi>e</mi> <mi>l</mi> <mi>l</mi> </mrow> <mrow> <mi>o</mi> </mrow> </msubsup> <mi>F</mi> </mrow> </math> </span></p><p>=-2 × 4.315 × 96487 Jmol^-1</p><p>^{<span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mo>∴</mo> <mi>Δ</mi> <mi>G</mi> <mo>°</mo> <mo>=</mo> <mi>Δ</mi> <mi>H</mi> <mo>°</mo> <mo>−</mo> <mi>T</mi> <mi>Δ</mi> <mi>S</mi> <mo>°</mo> </mrow> </math> </span>}</p><p>^{<span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mi>Δ</mi> <mi>S</mi> <mo>°</mo> <mo>=</mo> <mfrac> <mrow> <mi>Δ</mi> <mi>H</mi> <mo>°</mo> <mo>−</mo> <mi>Δ</mi> <mi>G</mi> <mo>°</mo> </mrow> <mrow> <mi>T</mi> </mrow> </mfrac> </mrow> </math> </span>}</p><p><span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mo>=</mo> <mfrac> <mrow> <mo>−</mo> <mn>8</mn> <mn>2</mn> <mn>5</mn> <mo>.</mo> <mn>2</mn> <mo>×</mo> <mn>1</mn> <mn>0</mn> <mn>0</mn> <mn>0</mn> <mo>−</mo> <mrow> <mo> (</mo> <mrow> <mo>−</mo> <mn>2</mn> <mo>×</mo> <mn>4</mn> <mo>.</mo> <mn>3</mn> <mn>1</mn> <mn>5</mn> <mo>×</mo> <mn>9</mn> <mn>6</mn> <mn>4</mn> <mn>8</mn> <mn>7</mn> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> <mn>9</mn> <mn>8</mn> <mo>.</mo> <mn>1</mn> <mn>5</mn> </mrow> </mfrac> <mi>J</mi> <msup> <mrow> <mi>K</mi> </mrow> <mrow> <mo>−</mo> <mn>1</mn> </mrow> </msup> </mrow> </math> </span></p><p><span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mo>=</mo> <mfrac> <mrow> <mn>7</mn> <mn>4</mn> <mn>8</mn> <mn>2</mn> <mo>.</mo> <mn>8</mn> <mn>1</mn> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> <mn>9</mn> <mn>8</mn> <mo>.</mo> <mn>1</mn> <mn>5</mn> </mrow> </mfrac> <mo>=</mo> <mn>2</mn> <mn>5</mn> <mo>.</mo> <mn>0</mn> <mn>9</mn> <mi>J</mi> <msup> <mrow> <mi>K</mi> </mrow> <mrow> <mo>−</mo> <mn>1</mn> </mrow> </msup> </mrow> </math> </span></p><p><span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mo>≈</mo> </mrow> </math> </span>25.1 JK^-1</p><p>Ans. = 25</p><p align="center">&nbsp;</p>

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