Half life of a first order reaction is 36 hr. Find out time (in hr) required for concentration of reactant to get reduced by 90%.

<p><span contenteditable="false"> <math> <mrow> <msub> <mrow> <mi>t</mi> </mrow> <mrow> <mn>9</mn> <mn>0</mn> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <mfrac> <mrow> <mn>2</mn> <mo>.</mo> <mn>3</mn> <mn>0</mn> <mn>3</mn> </mrow> <mrow> <mi>k</mi> </mrow> </mfrac> <mi>l</mi> <mi>o</mi> <mi>g</mi> <mrow> <mo> (</mo> <mrow> <mfrac> <mrow> <mn>1</mn> <mn>0</mn> <mn>0</mn> </mrow> <mrow> <mn>1</mn> <mn>0</mn> <mn>0</mn> <mo>−</mo> <mn>9</mn> <mn>0</mn> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> </mrow> </math> </span></p><p><span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mo>=</mo> <mfrac> <mrow> <mn>2</mn> <mo>.</mo> <mn>3</mn> <mn>0</mn> <mn>3</mn> <mo>×</mo> <mn>3</mn> <mn>6</mn> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> <mo>.</mo> <mn>3</mn> <mn>0</mn> <mn>3</mn> <mo>×</mo> <mi>l</mi> <mi>o</mi> <mi>g</mi> <mn>2</mn> </mrow> </mfrac> <mo>×</mo> <mi>l</mi> <mi>o</mi> <mi>g</mi> <mn>1</mn> <mn>0</mn> <mo>=</mo> <mfrac> <mrow> <mn>3</mn> <mn>6</mn> </mrow> <mrow> <mn>0</mn> <mo>.</mo> <mn>3</mn> </mrow> </mfrac> <mo>=</mo> <mn>1</mn> <mn>2</mn> <mn>0</mn> </mrow> </math> </span></p>

0 Upvotes 0 Upvotes 0 Downvotes

• • Report Abuse
• Comment