Number of moles of H⁺ required by 1 mole  to oxidize oxalate ion to CO₂ is____.

<p><span lang="EN-IN">The balanced reaction is as follows</span></p><p><span lang="EN-IN"><span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mn>2</mn> <mi>M</mi> <mi>n</mi> <msubsup> <mrow> <mi>O</mi> </mrow> <mrow> <mn>4</mn> </mrow> <mrow> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>5</mn> <msub> <mrow> <mi>C</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msubsup> <mrow> <mi>O</mi> </mrow> <mrow> <mn>4</mn> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>1</mn> <mn>6</mn> <msup> <mrow> <mi>H</mi> </mrow> <mrow> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo>→</mo> <mn>2</mn> <mi>M</mi> <msup> <mrow> <mi>n</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mn>1</mn> <mn>0</mn> <mi>C</mi> <msub> <mrow> <mi>O</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>8</mn> <msub> <mrow> <mi>H</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi>O</mi> </mrow> </math> </span> &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &lt;!- [if gte mso 9]>&lt;xml&gt; <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="Equation.DSMT4" ShapeID="_x0000_i1025" DrawAspect="Content" ObjectID="_1820239015"> </o:OLEObject>&lt;/xml&gt;&lt;! [endif]-&gt;&nbsp;</span></p><p><span lang="EN-IN">2 mole&nbsp;<span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mi>M</mi> <mi>n</mi> <msubsup> <mrow> <mi>O</mi> </mrow> <mrow> <mn>4</mn> </mrow> <mrow> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> </mrow> </math> </span> react with 16 mole H⁺</span></p><p><span lang="EN-IN">1 mole&nbsp;<span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mi>M</mi> <mi>n</mi> <msubsup> <mrow> <mi>O</mi> </mrow> <mrow> <mn>4</mn> </mrow> <mrow> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> </mrow> </math> </span>will react with 8 mole H⁺</span></p>

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