The decomposition of hydrogen peroxide follows first order kinetics.

2H₂O₂(aq) $\stackrel{}{\to }$ 2H₂O $\left(\mathcal{l}\right)$ + O₂(g)

If the volume of O₂ gas liberated at S TP in first 2- minutes of the start of decomposition is 25.00ml, what should be the total volume of O₂ gas (in ml) collected in time, t >> T_1/2. (t_1/2 for the decomposition of H₂O₂ is 10 min)

<p><span contenteditable="false"> <math> <mtable columnalign="left"> <mtr> <mtd> <mrow> <mi>t</mi> <mo>=</mo> <mfrac> <mrow> <msub> <mrow> <mi>t</mi> </mrow> <mrow> <mn>1</mn> <mo>/</mo> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> <mrow> <mi>l</mi> <mi>o</mi> <mi>g</mi> <mn>2</mn> </mrow> </mfrac> <mo>.</mo> <mi>l</mi> <mi>o</mi> <mi>g</mi> <mfrac> <mrow> <msub> <mrow> <mi>V</mi> </mrow> <mrow> <mo>∞</mo> </mrow> </msub> </mrow> <mrow> <msub> <mrow> <mi>V</mi> </mrow> <mrow> <mo>∞</mo> </mrow> </msub> <mo>−</mo> <msub> <mrow> <mi>V</mi> </mrow> <mrow> <mi>t</mi> </mrow> </msub> </mrow> </mfrac> </mrow> </mtd> </mtr> <mtr> <mtd> <mrow> <mn>2</mn> <mn>0</mn> <mo>=</mo> <mfrac> <mrow> <mn>1</mn> <mn>0</mn> </mrow> <mrow> <mi>l</mi> <mi>o</mi> <mi>g</mi> <mn>2</mn> </mrow> </mfrac> <mo>.</mo> <mi>l</mi> <mi>o</mi> <mi>g</mi> <mfrac> <mrow> <msub> <mrow> <mi>V</mi> </mrow> <mrow> <mo>∞</mo> </mrow> </msub> </mrow> <mrow> <msub> <mrow> <mi>V</mi> </mrow> <mrow> <mo>∞</mo> </mrow> </msub> <mo>−</mo> <mn>2</mn> <mn>5</mn> </mrow> </mfrac> </mrow> </mtd> </mtr> </mtable> </math> </span></p><p><span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mo>∴</mo> <msub> <mrow> <mi>V</mi> </mrow> <mrow> <mo>∞</mo> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <mn>3</mn> <mn>3</mn> <mo>.</mo> <mn>3</mn> <mn>3</mn> <mtext> </mtext> <mtext> </mtext> <mi>m</mi> <mi>l</mi> </mrow> </math> </span></p>

0 Upvotes 0 Upvotes 0 Downvotes

• • Report Abuse
• Comment