The equation

k = $\left(6.5\times 10^{12}{s}^{-1}\right)e^{-26000K/T}$  

Is followed for the decomposition of compound A. The activation energy for the reaction is________ kJ mol^-1 [nearest integer]        (Given : R = 8.314 JK^-1 mol^-1)

<p><strong><span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mi>K</mi> <mo>=</mo> <mi>A</mi> <mo>.</mo> <msup> <mrow> <mi>e</mi> </mrow> <mrow> <mo>−</mo> <mi>E</mi> <mi>a</mi> <mo>/</mo> <mi>R</mi> <mi>T</mi> </mrow> </msup> <mo>=</mo> <mrow> <mo> (</mo> <mrow> <mn>6</mn> <mo>.</mo> <mn>5</mn> <mo>×</mo> <mn>1</mn> <msup> <mrow> <mn>0</mn> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msup> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> <msup> <mrow> <mi>e</mi> </mrow> <mrow> <mo>−</mo> <mn>2</mn> <mn>6</mn> <mn>0</mn> <mn>0</mn> <mn>0</mn> <mi>K</mi> <mo>/</mo> <mi>T</mi> </mrow> </msup> </mrow> </math> </span>&nbsp;</strong></p><p><strong><span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mfrac> <mrow> <mi>E</mi> <mi>a</mi> </mrow> <mrow> <mn>8</mn> <mo>.</mo> <mn>3</mn> <mn>1</mn> <mn>4</mn> </mrow> </mfrac> <mo>=</mo> <mn>2</mn> <mn>6</mn> <mn>0</mn> <mn>0</mn> <mn>0</mn> </mrow> </math> </span><br>&lt;!- [endif]-&gt;&lt;!- [if gte mso 9]>&lt;xml&gt; <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="Equation.DSMT4" ShapeID="_x0000_i1026" DrawAspect="Content" ObjectID="_1819459197"> </o:OLEObject>&lt;/xml&gt;&lt;! [endif]-&gt;</strong></p><p>E_a = 216.164kJ/mol<span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mo>≅</mo> </mrow> </math> </span>216</p>

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