Which one of the following is an example of disproportionation reaction?

Option 1 - <math> <mrow> <mn>3</mn> <mi>M</mi> <mi>n</mi> <msubsup> <mrow> <mi>O</mi> </mrow> <mrow> <mn>4</mn> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>4</mn> <msup> <mrow> <mi>H</mi> </mrow> <mrow> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo>→</mo> <mn>2</mn> <mi>M</mi> <mi>n</mi> <msubsup> <mrow> <mi>O</mi> </mrow> <mrow> <mn>4</mn> </mrow> <mrow> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mi>M</mi> <mi>n</mi> <msub> <mrow> <mi>O</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <msub> <mrow> <mi>H</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi>O</mi> </mrow> </math>

Option 2 - <math> <mrow> <mi>M</mi> <mi>n</mi> <msubsup> <mrow> <mi>O</mi> </mrow> <mrow> <mn>4</mn> </mrow> <mrow> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>4</mn> <msup> <mrow> <mi>H</mi> </mrow> <mrow> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mn>4</mn> <msup> <mrow> <mi>e</mi> </mrow> <mrow> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo>→</mo> <mi>M</mi> <mi>n</mi> <msub> <mrow> <mi>O</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <msub> <mrow> <mi>H</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi>O</mi> </mrow> </math>

Option 3 - <math> <mrow> <mn>1</mn> <mn>0</mn> <msup> <mrow> <mi>I</mi> </mrow> <mrow> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mi>M</mi> <mi>n</mi> <msubsup> <mrow> <mi>O</mi> </mrow> <mrow> <mn>4</mn> </mrow> <mrow> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>1</mn> <mn>6</mn> <msup> <mrow> <mi>H</mi> </mrow> <mrow> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo>→</mo> <mn>2</mn> <mi>M</mi> <msup> <mrow> <mi>n</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mn>8</mn> <msub> <mrow> <mi>H</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi>O</mi> <mo>+</mo> <mn>5</mn> <msub> <mrow> <mi>I</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> </math>

Option 4 - <math> <mrow> <mn>8</mn> <mi>M</mi> <mi>n</mi> <msubsup> <mrow> <mi>O</mi> </mrow> <mrow> <mn>4</mn> </mrow> <mrow> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <msub> <mrow> <mi>S</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msubsup> <mrow> <mi>O</mi> </mrow> <mrow> <mn>3</mn> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <msub> <mrow> <mi>H</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi>O</mi> <mo>→</mo> <mn>8</mn> <mi>M</mi> <mi>n</mi> <msub> <mrow> <mi>O</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>6</mn> <mi>S</mi> <msubsup> <mrow> <mi>O</mi> </mrow> <mrow> <mn>4</mn> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mi>O</mi> <msup> <mrow> <mi>H</mi> </mrow> <mrow> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mrow> </math>

2 Views|Posted 6 months ago

Asked by Shiksha User

1 Answer

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Answered by

Vishal Baghel | Contributor-Level 10

6 months ago

Correct Option - 1

Detailed Solution:

Disproportionation reaction is

$\overset{+ 6}{M g} O_{4}^{- -} + 4 H^{+} \to 2 \overset{+ 7}{M n} O_{4}^{-} + \overset{+ 4}{M n} O_{2} + 2 H_{2} O$