If the rms speed of oxygen molecules at 0°C is 160 m/s, find the rms speed of hydrogen molecules at 0°C.

Option 1 -

332 m/s

Option 2 -

640 m/s

Option 3 -

40 m/s

Option 4 -

80 m/s

2 Views | Posted 2 months ago

Asked by Shiksha User

1 Answer

Answered by

alok kumar singh | Contributor-Level 10

2 months ago

Correct Option - 2

Detailed Solution:

$\frac{{(v_{r m s})}_{O_{2}}}{(v_{r m s}) H_{2}} = \sqrt[]{\frac{M_{H_{2}}}{M_{O_{2}}}} = \sqrt[]{\frac{2}{32}}$

$\Rightarrow {(v_{r m s})}_{H_{2}} = 4 \times {(v_{r m s})}_{O_{2}} = 4 \times 160 = 640 m / s$

<!- [if gte mso 9]><xml> <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="Equation.DSMT4" ShapeID="_x0000_i1025" DrawAspect="Content" ObjectID="_1815910496"> </o:OLEObject></xml><! [endif]-> <math> <mrow> <mfrac> <mrow> <msub> <mrow> <mrow> <mo> (</mo> <mrow> <msub> <mrow> <mi>v</mi> </mrow> <mrow> <mi>r</mi> <mi>m</mi> <mi>s</mi> </mrow> </msub> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> </mrow> <mrow> <msub> <mrow> <mi>O</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> </msub> </mrow> <mrow> <mrow> <mo> (</mo> <mrow> <msub> <mrow> <mi>v</mi> </mrow> <mrow> <mi>r</mi> <mi>m</mi> <mi>s</mi> </mrow> </msub> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> <msub> <mrow> <mi>H</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mfrac> <mo>=</mo> <mroot> <mrow> <mfrac> <mrow> <msub> <mrow> <mi>M</mi> </mrow> <mrow> <msub> <mrow> <mi>H</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> </msub> </mrow> <mrow> <msub> <mrow> <mi>M</mi> </mrow> <mrow> <msub> <mrow> <mi>O</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> </msub> </mrow> </mfrac> </mrow> <mrow></mrow> </mroot> <mo>=</mo> <mroot> <mrow> <mfrac> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> <mrow> <mn>3</mn> <mn>2</mn> </mrow> </mfrac> </mrow> <mrow></mrow> </mroot> </mrow> </math> <!- [if gte mso 9]><xml> <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="Equation.DSMT4" ShapeID="_x0000_i1026" DrawAspect="Content" ObjectID="_1815910497"> </o:OLEObject></xml><! [endif]-> <math> <mrow> <mo>⇒</mo> <msub> <mrow> <mrow> <mo> (</mo> <mrow> <msub> <mrow> <mi>v</mi> </mrow> <mrow> <mi>r</mi> <mi>m</mi> <mi>s</mi> </mrow> </msub> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> </mrow> <mrow> <msub> <mrow> <mi>H</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <mn>4</mn> <mo>×</mo> <msub> <mrow> <mrow> <mo> (</mo> <mrow> <msub> <mrow> <mi>v</mi> </mrow> <mrow> <mi>r</mi> <mi>m</mi> <mi>s</mi> </mrow> </msub> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> </mrow> <mrow> <msub> <mrow> <mi>O</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <mn>4</mn> <mo>×</mo> <mn>1</mn> <mn>6</mn> <mn>0</mn> <mo>=</mo> <mn>6</mn> <mn>4</mn> <mn>0</mn> <mi>m</mi> <mo>/</mo> <mi>s</mi> </mrow> </math>

0 Upvotes 0 Downvotes

If the rms speed of oxygen molecules at 0°C is 160 m/s, find the rms speed of hydrogen molecules at 0°C.

1 Answer

Similar Questions for you

Learn more about...

Most viewed information

Share Your College Life Experience

Didn't find the answer you were looking for?

Need guidance on career and education? Ask our experts

Your Question