A container contains 1 g H₂ gas and 1 g O₂ gas, what is the ratio of partial pressure of H₂ and O_{2
$(\frac{p_{H_{2}}}{p_{O_{2}}})$} ?

Option 1 -

16:1

Option 2 -

8:1

Option 3 -

4:1

Option 4 -

1:1

3 Views | Posted 2 weeks ago

Asked by Shiksha User

1 Answer

Answered by

alok kumar singh | Contributor-Level 10

2 weeks ago

Correct Option - 1

Detailed Solution:

$p_{H_{2}} = P_{T} χ_{H_{2}}$ (P_T = total pressure)

( $χ_{H_{2}}$ = mole fraction of H₂)

$p_{O_{2}} = P_{T} χ_{O_{2}}$ ( $χ_{O_{2}}$ = mole fraction of O₂)

$\frac{p_{H_{2}}}{p_{O_{2}}} = \frac{χ_{H_{2}}}{χ_{O_{2}}} = \frac{n_{H_{2}}}{n_{O_{2}}}$

$n_{H_{2}} = \frac{1}{2}$ mol

$n_{O_{2}} = \frac{1}{32}$
$\frac{p_{H_{2}}}{p_{O_{2}}} = \frac{1}{2 \times 1} = 32$

$\frac{p_{H_{2}}}{p_{O_{2}}} = \frac{32}{2} = \frac{16}{1}$

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A container contains 1 g H₂ gas and 1 g O₂ gas, what is the ratio of partial pressure of H₂ and O_{2
$(\frac{p_{H_{2}}}{p_{O_{2}}})$} ?

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$(\frac{p_{H_{2}}}{p_{O_{2}}})$} ?