At $25°C$  and 1 atm pressure, the enthalpies of combustion are as given below:

Substance	H2	C(graphite	C2H6(g)
	-286.0	-394.0	-1560.0

The enthalpy of formation of ethane is

<p><span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mn>2</mn> <mi>C</mi> <mrow> <mo> (</mo> <mrow> <mi>s</mi> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <msub> <mrow> <mi>H</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mrow> <mo> (</mo> <mrow> <mi>g</mi> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> <mtext>? </mtext> <mtext>? </mtext> <mtext> </mtext> <mtext> </mtext> <mo>→</mo> <msub> <mrow> <mi>C</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msub> <mrow> <mi>H</mi> </mrow> <mrow> <mn>6</mn> </mrow> </msub> <mrow> <mo> (</mo> <mrow> <mi>g</mi> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> <mi>Δ</mi> <mi>H</mi> <mo>=</mo> <mi>Δ</mi> <msub> <mrow> <mi>H</mi> </mrow> <mrow> <mi>f</mi> </mrow> </msub> <mrow> <mo> (</mo> <mrow> <msub> <mrow> <mi>C</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msub> <mrow> <mi>H</mi> </mrow> <mrow> <mn>6</mn> </mrow> </msub> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> </mrow> </math> </span>&nbsp;</p><p><span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mi>Δ</mi> <msub> <mrow> <mi>H</mi> </mrow> <mrow> <mi>f</mi> </mrow> </msub> <mrow> <mo> (</mo> <mrow> <msub> <mrow> <mi>C</mi> </mrow> <mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msub> <mrow> <mi>H</mi> </mrow> <mrow> <mn>6</mn> </mrow> </msub> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> <mo>=</mo> <mrow> <mo> [</mo> <mrow> <mn>2</mn> <mo>×</mo> <mrow> <mo> (</mo> <mrow> <mo>−</mo> <mn>3</mn> <mn>9</mn> <mn>4</mn> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> </mrow> <mo>]</mo> </mrow> <mo>+</mo> <mrow> <mo> [</mo> <mrow> <mn>3</mn> <mo>×</mo> <mrow> <mo> (</mo> <mrow> <mo>−</mo> <mn>2</mn> <mn>8</mn> <mn>6</mn> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> </mrow> <mo>]</mo> </mrow> <mo>−</mo> <mrow> <mo> [</mo> <mrow> <mn>1</mn> <mo>×</mo> <mrow> <mo> (</mo> <mrow> <mo>−</mo> <mn>1</mn> <mn>5</mn> <mn>6</mn> <mn>0</mn> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> </mrow> <mo>]</mo> </mrow> <mi>K</mi> <mi>J</mi> <mo>/</mo> <mi>m</mi> <mi>o</mi> <mi>l</mi> <mi>e</mi> </mrow> </math> </span>&nbsp;</p><p>= (-788 – 858 + 1560) KJ/mole = -86 kJ/mole</p>

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