At $30°C,$ the half life for the decomposition of AB₂ is 200s and is independent of the initial concentration of AB₂. The time required for 80% of the AB₂ to decompose is

<p>t_1/2 = 200 sec and it is 1st order reaction</p><p><math><mrow><mi>K</mi><mo>=</mo><mfrac><mrow><mn>2</mn><mo>.</mo><mn>3</mn><mn>0</mn><mn>3</mn><mi>l</mi><mi>o</mi><mi>g</mi><mn>2</mn></mrow><mrow><mn>2</mn><mn>0</mn><mn>0</mn></mrow></mfrac><mo>=</mo><mfrac><mrow><mn>2</mn><mo>.</mo><mn>3</mn><mn>0</mn><mn>3</mn></mrow><mrow><mi>t</mi></mrow></mfrac><mi>l</mi><mi>o</mi><mi>g</mi><mfrac><mrow><mi>C</mi><mi>o</mi></mrow><mrow><mn>0</mn><mo>.</mo><mn>2</mn><mi>C</mi><mi>o</mi></mrow></mfrac></mrow></math></p><p><math><mrow><mfrac><mrow><mi>l</mi><mi>o</mi><mi>g</mi><mn>2</mn></mrow><mrow><mn>2</mn><mn>0</mn><mn>0</mn></mrow></mfrac><mo>=</mo><mfrac><mrow><mn>1</mn></mrow><mrow><mi>t</mi></mrow></mfrac><mi>l</mi><mi>o</mi><mi>g</mi><mn>5</mn></mrow></math></p><p><math><mrow><mi>t</mi><mo>=</mo><mfrac><mrow><mn>7</mn></mrow><mrow><mn>3</mn></mrow></mfrac><mo>×</mo><mn>2</mn><mn>0</mn><mn>0</mn><mo>=</mo><mn>4</mn><mn>6</mn><mn>6</mn><mo>.</mo><mn>6</mn><mn>7</mn><mtext> </mtext><mtext> </mtext><mi>s</mi><mi>e</mi><mi>c</mi><mo>=</mo><mn>4</mn><mn>6</mn><mn>7</mn><mtext> </mtext><mtext> </mtext><mi>s</mi><mi>e</mi><mi>c</mi></mrow></math></p>

0 Upvotes 0 Upvotes 0 Downvotes

• • Report Abuse
• Comment