Bonding in which of the following diatonic molecule(s) become(s) stronger, on the basis of MO Theory, by removal of an electron?

(A) NO

(B) N₂

(C) O₂

(D) C₂

(E) B₂

Choose the most appropriate answer from the options given below

<p>Bond strength&nbsp;<math><mrow><mo>∝</mo></mrow></math>&nbsp;Bond order</p><p><math><mrow><msub><mrow><mi>N</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msub><mo>→</mo><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>1</mn><mi>s</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>1</mn><mi>s</mi></mrow><mrow><mo>*</mo><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>s</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>s</mi></mrow><mrow><mo>*</mo><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>π</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>p</mi><mi>x</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup><mo>≡</mo><msubsup><mrow><mi>π</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>p</mi><mi>y</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>p</mi><mi>z</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup></mrow></math></p><p><math><mrow><msub><mrow><mi>O</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msub><mo>→</mo><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>1</mn><mi>s</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>1</mn><mi>s</mi></mrow><mrow><mo>*</mo><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>s</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>s</mi></mrow><mrow><mo>*</mo><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>p</mi><mi>z</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>π</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>p</mi><mi>x</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup><mo>≡</mo><msubsup><mrow><mi>π</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>p</mi><mi>y</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>π</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>p</mi><mi>x</mi></mrow><mrow><mo>*</mo><mn>1</mn></mrow></msubsup><mo>≡</mo><msubsup><mrow><mi>π</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>p</mi><mi>y</mi></mrow><mrow><mo>*</mo><mn>1</mn></mrow></msubsup></mrow></math></p><p><math><mrow><msub><mrow><mi>C</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msub><mo>→</mo><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>1</mn><mi>s</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>1</mn><mi>s</mi></mrow><mrow><mo>*</mo><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>s</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>s</mi></mrow><mrow><mo>*</mo><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>π</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>p</mi><mi>x</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup><mo>≡</mo><msubsup><mrow><mi>π</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>p</mi><mi>y</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup></mrow></math></p><p><math><mrow><msub><mrow><mi>B</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msub><mo>→</mo><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>1</mn><mi>s</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>1</mn><mi>s</mi></mrow><mrow><mo>*</mo><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>s</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>s</mi></mrow><mrow><mo>*</mo><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>π</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>p</mi><mi>x</mi></mrow><mrow><mn>1</mn></mrow></msubsup><mo>≡</mo><msubsup><mrow><mi>π</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>p</mi><mi>y</mi></mrow><mrow><mn>1</mn></mrow></msubsup></mrow></math></p><p>NO Number of electron = 7 + 8 = 15</p><p>B.O. Similar to&nbsp;<math><mrow><msubsup><mrow><mi>N</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow><mrow><mo>−</mo></mrow></msubsup></mrow></math></p><p><math><mrow><msubsup><mrow><mi>N</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow><mrow><mo>−</mo></mrow></msubsup><mo>→</mo><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>1</mn><mi>s</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>1</mn><mi>s</mi></mrow><mrow><mo>*</mo><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>s</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>s</mi></mrow><mrow><mo>*</mo><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>π</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>p</mi><mi>x</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup><mo>≡</mo><msubsup><mrow><mi>π</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>p</mi><mi>y</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>σ</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>p</mi><mi>z</mi></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></msubsup><msubsup><mrow><mi>π</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>p</mi><mi>x</mi></mrow><mrow><mo>*</mo><mn>1</mn></mrow></msubsup><mo>≡</mo><msubsup><mrow><mi>π</mi></mrow><mrow><mn>2</mn><mi>p</mi><mi>y</mi></mrow><mrow><mo>*</mo></mrow></msubsup></mrow></math></p><p>B.O. of N₂ = 3B.O of C₂ =&nbsp;<math><mrow><mfrac><mrow><mn>8</mn><mo>−</mo><mn>4</mn></mrow><mrow><mn>2</mn></mrow></mfrac><mo>=</mo><mn>2</mn></mrow></math></p><p>Removal of e form antibonding molecular orbital increases bond order.</p><p>In NO &amp; O₂ has valance e in orbital.</p>

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