The number of paramagnetic species among the following is

B₂, Li₂, C₂, $C_{2}^{-}$ , $O_{2}^{- 2}$ , $O_{2}^{+}$ and $H e_{2}^{+}$ .

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Asked by Shiksha User

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Raj Pandey | Contributor-Level 9

a month ago

$B_{2} = σ_{1 s}^{2} σ_{1 s}^{* 2} σ_{2 s}^{2} σ_{2 s}^{* 2} π_{2 p x}^{1} = π_{2 p y}^{1} \to$ Paramagnetic

$\begin{array}{l} L i_{2} = σ_{1 s}^{2} σ_{1 s}^{* 2} σ_{2 s}^{2} \to D i a m a g n e t i c \\ C_{2} = σ_{1 s}^{2} σ_{1 s}^{* 2} σ_{2 s}^{2} σ_{2 s}^{* 2} π_{2 p x}^{2} \equiv π_{2 p y}^{2} \to D i a m a g n e t i c \\ C_{2}^{-} = σ_{1 s}^{2} σ_{1 s}^{* 2} σ_{2 s}^{2} σ_{2 s}^{* 2} π_{2 p x}^{2} \equiv π_{2 p y}^{2} σ_{2 p z}^{1} \to P a r a m a g n e t i c \end{array}$

$O_{2}^{- 2} = σ_{1 s}^{2} σ_{1 s}^{* 2} σ_{2 s}^{2} σ_{2 s}^{* 2} σ_{2 p z}^{2} π_{2 p x}^{2} \equiv π_{2 p y}^{2} π_{2 p x}^{* 2} \equiv π_{2 p y}^{* 2}$ Diamagnetic

$O_{2}^{+} = σ_{1 s}^{2} σ_{1 s}^{* 2} σ_{2 s}^{2} σ_{2 s}^{* 2} σ_{2 p z}^{2} π_{2 p x}^{2} \equiv π_{2 p y}^{2} π_{2 p x}^{* 1} \equiv π_{2 p y}^{0} \to$ Paramagnetic

$H e_{2}^{+} = σ_{1 s}^{2} σ_{1 s}^{* 1} \to$ Paramagnetic

$∴$ Paramagnetic molecules are $= B_{2}, C_{2}^{-}, O_{2}^{+}, H e_{2}^{+}$

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The number of paramagnetic species among the following is

B₂, Li₂, C₂, $C_{2}^{-}$ , $O_{2}^{- 2}$ , $O_{2}^{+}$ and $H e_{2}^{+}$ .

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The number of paramagnetic species among the following is B2, Li2, C2, C 2 − , O 2 − 2 , O 2 + and H e 2 + .

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