The pressure of a 1:4 mixture of dihydrogen and dioxygen enclosed in a vessel is one atmosphere. What would be the partial pressure of dioxygen?

(i) 0.8 × 10 ⁵ atm 

(ii) 0.008 Nm^-2 

(iii) 8 ×10⁴  Nm^-2 

(iv) 0.25 atm 

<p><span data-teams="true">This is a multiple choice answer as classified in NCERT Exemplar</span></p><p>option (iii) 8 <strong>×</strong> 10⁴&nbsp; Nm^-2&nbsp;</p><p>Partial pressure of oxygen, Po₂= Xo_{2 &nbsp;}<span contenteditable="false"> <math> <mo>×</mo> </math> </span>P_total</p><p>Mole fraction of O₂= <span contenteditable="false"> <math> <mfrac> <mrow> <mrow> <mi>M</mi> <mi>o</mi> <mi>l</mi> <mi>e</mi> <mi> </mi> <mi>o</mi> <mi>f</mi> <mi> </mi> <mi>o</mi> <mi>x</mi> <mi>y</mi> <mi>g</mi> <mi>e</mi> <mi>n</mi> <mi> </mi> </mrow> </mrow> <mrow> <mrow> <mi>M</mi> <mi>o</mi> <mi>l</mi> <mi>e</mi> <mi>s</mi> <mi> </mi> <mi>o</mi> <mi>f</mi> <mi> </mi> <mi>o</mi> <mi>x</mi> <mi>y</mi> <mi>g</mi> <mi>e</mi> <mi>n</mi> <mo>+</mo> <mi>M</mi> <mi>o</mi> <mi>l</mi> <mi>e</mi> <mi>s</mi> <mi> </mi> <mi>o</mi> <mi>f</mi> <mi> </mi> <mi>h</mi> <mi>y</mi> <mi>d</mi> <mi>r</mi> <mi>o</mi> <mi>g</mi> <mi>e</mi> <mi>n</mi> </mrow> </mrow> </mfrac> </math> </span>&lt;!--[endif]--&gt;&lt;!--[endif]--&gt;</p><p>=<span contenteditable="false"> <math> <mfrac> <mrow> <mrow> <mn>4</mn> </mrow> </mrow> <mrow> <mrow> <mn>4</mn> <mo>+</mo> <mn>1</mn> </mrow> </mrow> </mfrac> <mi> </mi> </math> </span>= <span contenteditable="false"> <math> <mfrac> <mrow> <mrow> <mn>4</mn> </mrow> </mrow> <mrow> <mrow> <mn>5</mn> </mrow> </mrow> </mfrac> </math> </span>&lt;!--[endif]--&gt;&lt;!--[endif]--&gt;</p><p>Po₂=<span contenteditable="false"> <math> <mi> </mi> <mi> </mi> <mfrac> <mrow> <mrow> <mi> </mi> <mn>4</mn> </mrow> </mrow> <mrow> <mrow> <mi> </mi> <mn>5</mn> </mrow> </mrow> </mfrac> </math> </span><span contenteditable="false"> <math> <mo>×</mo> </math> </span> 1 =<span contenteditable="false"> <math> <mfrac> <mrow> <mrow> <mn>4</mn> </mrow> </mrow> <mrow> <mrow> <mn>5</mn> </mrow> </mrow> </mfrac> </math> </span>&nbsp;(?P_total = 1 atm)</p><p>1 atm =&nbsp; 1.1034 × 10⁵ Nm^-2 or Pa</p><p>Partial pressure of dioxygen = 0.8 ×10⁵ = 8×10^4&nbsp;Nm^-2&nbsp;</p>

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