The rate constants for decomposition of acetaldehyde have been measured over the temperature range 700 – 1000 K. The data has been analysed by plotting ln k vs $\frac{10^3}{T}$ graph. The value of activation energy for the reaction is ___________ kJ mol^-1.

(Nearest integer)

(Given : R = 8.31 J K^-1 mol^-1)

<p><span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mi>k</mi> <mo>=</mo> <mi>A</mi> <mo>.</mo> <msup> <mrow> <mi>e</mi> </mrow> <mrow> <mo>−</mo> <mrow> <mo> (</mo> <mrow> <mfrac> <mrow> <mi>E</mi> <mi>a</mi> </mrow> <mrow> <mi>R</mi> <mi>T</mi> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> </mrow> </msup> </mrow> </math> </span></p><p><span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mi mathvariant="script">l</mi> <mi>n</mi> <mi>k</mi> <mo>=</mo> <mi mathvariant="script">l</mi> <mi>n</mi> <mi>A</mi> <mo>−</mo> <mfrac> <mrow> <mi>E</mi> <mi>a</mi> </mrow> <mrow> <mi>R</mi> <mi>T</mi> </mrow> </mfrac> </mrow> </math> </span></p><p><span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mo>⇒</mo> <mi mathvariant="script">l</mi> <mi>n</mi> <mi>k</mi> <mo>=</mo> <mi mathvariant="script">l</mi> <mi>n</mi> <mi>A</mi> <mo>+</mo> <mrow> <mo> (</mo> <mrow> <mo>−</mo> <mfrac> <mrow> <mi>E</mi> <mi>a</mi> </mrow> <mrow> <mn>1</mn> <mn>0</mn> <mn>0</mn> <mn>0</mn> <mi>R</mi> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> <mo>.</mo> <mfrac> <mrow> <mn>1</mn> <mn>0</mn> <mn>0</mn> <mn>0</mn> </mrow> <mrow> <mi>T</mi> </mrow> </mfrac> </mrow> </math> </span></p><p>Slope = <span contenteditable="false"> <math> <mrow> <mfrac> <mrow> <mo>−</mo> <mi>E</mi> <mi>a</mi> </mrow> <mrow> <mn>1</mn> <mn>0</mn> <mn>0</mn> <mn>0</mn> <mi>R</mi> </mrow> </mfrac> <mo>=</mo> <mo>−</mo> <mn>1</mn> <mn>8</mn> <mo>.</mo> <mn>5</mn> </mrow> </math> </span>&lt;!- [if gte mso 9]>&lt;xml&gt; <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="Equation.DSMT4" ShapeID="_x0000_i1025" DrawAspect="Content" ObjectID="_1814708049"> </o:OLEObject>&lt;/xml&gt;&lt;! [endif]-&gt;&nbsp;</p><p>=&gt; Ea = 18.5 × 1000 × 8.31 = 153.735 × 10³ J = 154 KJ</p>

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