The reaction rate for the reaction

${[P t C l_{4}]}^{2 -} + H_{2} O \overset{}{?} {[P t (H_{2} O) C l_{3}]}^{-} + C l^{-}$

was measured as a function of concentrations of different species. It was observed that

$\frac{- d {[[P t C l_{4}]]}^{2 -}}{d t} = 4.8 \times 1 0^{- 5} [{[P t C l_{4}]}^{2 -}] - 2.4 \times 1 0^{- 3} [{[P t (H_{2} O) C l_{3}]}^{-}] [C l^{-}]$

where square bracket are used to denote molar concentrations. The equilibrium constant K_C= ________. (Nearest integer)

4 Views | Posted 2 months ago

Asked by Shiksha User

1 Answer

Answered by

alok kumar singh | Contributor-Level 10

2 months ago

${[P t C l_{4}]}^{2 -} + H_{2} O ? {[P t (H_{2} O) C l_{3}]}^{-} + C l^{-}$

At equilibrium $\frac{d x}{d t} = 0,$ hence

$0 = \frac{- d [{[P t C l_{4}]}^{2 -}]}{d t} = 4.8 \times 1 0^{- 5} [{[P t C l_{4}]}^{2 -}] - 2.4 \times 1 0^{- 3} [{[P t (H_{2} O) C l_{3}]}^{-}] [C l^{-}]$

$K_{c} = \frac{K_{f}}{K_{b}} = \frac{4.8 \times 1 0^{- 5}}{2.4 \times 1 0^{- 3}}$

= 2 × 10^-2

= 0.02

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