To raise the temperature of a certain mass of gas by ${50}^{\circ }\mathrm{C}$ at a constant pressure, 160 calories of heat is required. When the same mass of gas is cooled by ${100}^{\circ }\mathrm{C}$  at constant volume, 240 calories of heat is released. How many degrees of freedom does each molecule of this gas have (assume gas to be ideal)?

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