$3\mathrm{g}$ of acetic acid is added to $250\mathrm{m}\mathrm{L}$ of $0.1\mathrm{M}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$ and the solution made up to $500\mathrm{m}\mathrm{L}$ . To $20\mathrm{m}\mathrm{L}$ of this solution $1/2\mathrm{m}\mathrm{L}$ of $5\mathrm{M}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$ is added. The $\mathrm{p}\mathrm{H}$  of the solution is

[Given: ${\mathrm{p}\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}$ of acetic acid $=4.75$ , molar mass of acetic acid $=60\mathrm{g}/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l},\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{g}?3=0.4771$  ] Neglect any changes in volume.

$500\mathrm{m}\mathrm{L}$ has $\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}=25*{10}^{-3}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}=25\mathrm{m}\cdot \mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$

$120\mathrm{m}\mathrm{L}$ has $=1\mathrm{m}\cdot \mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$

and $500\mathrm{m}\mathrm{L}$ has ${\mathrm{C}\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}=\frac{1}{20}*{10}^3\mathrm{m}\cdot \mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$

so $20\mathrm{m}\mathrm{L}$ has $\frac{{10}^3}{20}*\frac{20}{500}=2\mathrm{m}\cdot \mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$ added in $20\mathrm{m}\mathrm{L}$ is $5*\frac{1}{2}=2.5\mathrm{m}\cdot \mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$

So, $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$ (left) $+{\mathrm{C}\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}?{\mathrm{C}\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
1.5
2
1.5

$\Rightarrow \mathrm{p}\mathrm{H}={\mathrm{p}}^{{\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}}+\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{g}?\frac{\text{salt}}{\text{acid}}=4.75+\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{g}?0.4771=5.2271$